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<!DOCTYPE html>

<title>Formamid</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Formamid</h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Strukturformel

</th></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;">Name

</td>

<td>Formamid

</td></tr>

<tr>

<td>Andere Namen

</td>

<td>

<ul><li>Methanamid</li>

<li>Ameisensäureamid</li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Summenformel" title="Summenformel">Summenformel</a>

</td>

<td>CH3NO

</td></tr>

<tr>

<td>Kurzbeschreibung

</td>

<td>

farblose bis gelbliche Flüssigkeit mit ammoniakartigem Geruch<a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;"><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td colspan="2">200-842-0

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a>

</td>

<td>45,04 g·<a href="Mol" title="Mol">mol</a>−1

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>

flüssig

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

<td>

1,13 g·cm−3 (20 °C)<a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td>

2 <a href="Grad_Celsius" title="Grad Celsius">°C</a><a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkt</a>

</td>

<td>

210 °C<a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dampfdruck" title="Dampfdruck">Dampfdruck</a>

</td>

<td>

0,08 <a href="Hektopascal" class="mw-redirect" title="Hektopascal">hPa</a> (20 °C)<a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a>

</td>

<td>

vollständig mischbar mit Wasser<a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Brechungsindex" title="Brechungsindex">Brechungsindex</a>

</td>

<td>

1,4472 (20 °C)<a href="#cite_note-CRC90_3_262-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a> aus <a href="Verordnung_(EG)_Nr._1272/2008_(CLP)" title="Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)">Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)</a>,<a href="#cite_note-CLP_100.000.766-3">[3]</a> ggf. erweitert<a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a>

</td></tr></tbody></table>

Gefahr

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="2" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Verordnung_(EG)_Nr._1907/2006_(REACH)#Das_Zulassungsverfahren" title="Verordnung (EG) Nr. 1907/2006 (REACH)">Zulassungsverfahren</a> unter <a href="Verordnung_(EG)_Nr._1907/2006_(REACH)" title="Verordnung (EG) Nr. 1907/2006 (REACH)">REACH</a>

</td>

<td>

<a href="Besonders_besorgniserregender_Stoff" title="Besonders besorgniserregender Stoff">besonders besorgniserregend</a>: fortpflanzungsgefährdend (<a href="CMR-Stoff" class="mw-redirect" title="CMR-Stoff">CMR</a>)<a href="#cite_note-SVHC_100.000.766-4">[4]</a>

</td></tr>

<tr>

</td>

<td>

Schweiz: 10 ml·m−3 bzw. 18 mg·m−3<a href="#cite_note-5">[5]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Toxizit%C3%A4t" title="Toxizität">Toxikologische Daten</a>

</td>

<td>

<ul><li>5580 mg·kg−1 (<a href="Letale_Dosis" title="Letale Dosis">LD50</a>, <a href="Ratten" title="Ratten">Ratte</a>, <a href="Peroral" title="Peroral">oral</a>)<a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a></li>

<li>17.000 mg·kg−1 (<a href="Letale_Dosis" title="Letale Dosis">LD50</a>, <a href="Kaninchen" title="Kaninchen">Kaninchen</a>, <a href="Transdermal" title="Transdermal">transdermal</a>)<a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Thermodynamische Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

</td>

<td>

−254,0 kJ/mol<a href="#cite_note-CRC90_5_20-6">[6]</a>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: <a href="Natrium-D-Linie" title="Natrium-D-Linie">Na-D-Linie</a>, 20 °C

</td></tr></tbody></table>

Formamid ist das <a href="Carbons%C3%A4ureamide" title="Carbonsäureamide">Amid</a> der <a href="Ameisens%C3%A4ure" title="Ameisensäure">Ameisensäure</a> und das einfachste <a href="Carbons%C3%A4ureamide" title="Carbonsäureamide">Carbonsäureamid</a>.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Herstellung">Herstellung</h2></div>

Großtechnisch wird Formamid durch Umsetzung von <a href="Kohlenmonoxid" class="mw-redirect" title="Kohlenmonoxid">Kohlenmonoxid</a> mit <a href="Ammoniak" title="Ammoniak">Ammoniak</a> hergestellt.<a href="#cite_note-7">[7]</a> Hierbei reagiert zunächst das Kohlenmonoxid mit <a href="Methanol" title="Methanol">Methanol</a> zu <a href="Ameisens%C3%A4uremethylester" title="Ameisensäuremethylester">Ameisensäuremethylester</a>. Dieses wird anschließend mit Ammoniak umgesetzt, wobei das freiwerdende Methanol zur ersten Reaktionsstufe zurückgeführt wird.

Formamid kann in kleinen Mengen bei der Produktion von <a href="Amphetamin" title="Amphetamin">Amphetamin</a> anfallen.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Physikalische_Eigenschaften">Physikalische Eigenschaften</h3></div>

Bei Raumtemperatur liegt die Substanz als farb- und geruchlose Flüssigkeit vor. Sie ist hygroskopisch und wirkt als Löse- und Reduktionsmittel.

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Chemische_Eigenschaften">Chemische Eigenschaften</h3></div>

Formamid ist bei Temperaturen oberhalb 185 °C instabil.<a href="#cite_note-Cataldo_2010-8">[8]</a> Bei 185 °C spaltet es rein thermisch (ohne Katalysatoren) in <a href="Kohlenmonoxid" class="mw-redirect" title="Kohlenmonoxid">Kohlenmonoxid</a>, <a href="Kohlendioxid" class="mw-redirect" title="Kohlendioxid">Kohlendioxid</a> und <a href="Ammoniak" title="Ammoniak">Ammoniak</a>, ohne dass <a href="Blaus%C3%A4ure" class="mw-redirect" title="Blausäure">Blausäure</a> nachgewiesen wird. Bei 220 °C ist die Bildung von Ammoniak verstärkt, während sich Blausäure ebenfalls bildet. Mit zunehmender Temperatur nimmt die Bildung von <a href="Ammoniumcarbonat" title="Ammoniumcarbonat">Ammoniumcarbonat</a>, <a href="Ammoniumhydrogencarbonat" title="Ammoniumhydrogencarbonat">Ammoniumhydrogencarbonat</a> und <a href="Ammoniumcarbamat" title="Ammoniumcarbamat">Ammoniumcarbamat</a> zu, wobei Letzteres besonders leicht aus wasserfreiem Ammoniak mit Kohlendioxid gebildet wird. Bei längerer thermischer Belastung bildet sich ein schwarzer, unlöslicher Feststoff, der identisch mit polymerer Blausäure ist und aus dem <a href="Purin" title="Purin">Purin</a> isoliert werden konnte.<a href="#cite_note-Cataldo_2010-8">[8]</a> Dieses Polymer (Rückstand) bildet ab 360 °C ebenfalls Blausäure sowie <a href="Isocyans%C3%A4ure" title="Isocyansäure">Isocyansäure</a>. Außerdem bildet sich aus Formamid <a href="Isocyanurs%C3%A4ure" class="mw-redirect" title="Isocyanursäure">Isocyanursäure</a> durch thermische Belastung.

Zur Herstellung von Blausäure aus Formamid durch Abspaltung von Wasser werden Katalysatoren verwendet, die die erwünschte Reaktion beschleunigen, während die thermische Spaltung, die zu unerwünschten Produkten führt, verdrängt wird. Hierfür sind geheizte Metalloberflächen – aus <a href="Messing" title="Messing">Messing</a> oder <a href="Eisen" title="Eisen">Eisen</a> – geeignet, die mit einer Metalloxidschicht, etwa aus Zink-, Aluminium-, Magnesium-, Chrom- oder Zinnoxiden überzogen sind, oder auch <a href="Sintern" title="Sintern">gesinterte</a> Formkörper aus <a href="Aluminiumoxid" title="Aluminiumoxid">Aluminiumoxid</a> und <a href="Siliciumdioxid" title="Siliciumdioxid">Siliciumdioxid</a> oder solche aus <a href="Edelstahl" title="Edelstahl">Chrom-Nickel-Edelstahl</a>.<a href="#cite_note-us7294326-9">[9]</a><a href="#cite_note-us2042451-10">[10]</a><a href="#cite_note-11">[11]</a><a href="#cite_note-12">[12]</a> Ab Temperaturen zwischen 300 und 600 °C und bei Verwendung von gasförmigem Formamid eignen sich auch dehydrierende Metallkatalysatoren aus Stahl (Basis: Eisen mit Anteilen von Chrom und Nickel, geeignete Stahlqualitäten sind unter anderem 1.4541, 1.4571, 1.4573, 1.4580, 1.4401, 1.4404, 1.4435, 2.4816, 1.3401, 1.4876, 1.4762) mit großer innerer Oberfläche für die katalytische Umsetzung und zeigen dabei hohe Selektivitäten und Umsätze (> 90 %) bei Standzeiten von 500 bis 8000 Stunden.<a href="#cite_note-13">[13]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Vorkommen">Vorkommen</h2></div>

Formamid ist das einfachste <a href="Carbons%C3%A4ureamide" title="Carbonsäureamide">Amid</a> und überall (ubiquitär) im Universum vorhanden.<a href="#cite_note-saladino_2012-14">[14]</a> Es wurde in den Kometen <a href="C/1995_O1_(Hale-Bopp)" title="C/1995 O1 (Hale-Bopp)">C/1995 O1 (Hale-Bopp)</a> und <a href="C/1996_B2_(Hyakutake)" title="C/1996 B2 (Hyakutake)">C/1996 B2 (Hyakutake)</a> sowie im galaktischen Zentrum von <a href="Sagittarius_A*" title="Sagittarius A*">Sagittarius A*</a> und generell in der <a href="Interstellare_Materie" class="mw-redirect" title="Interstellare Materie">interstellaren Materie</a> nachgewiesen.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

Formamid wird hauptsächlich durch Reaktion mit <a href="Schwefels%C3%A4ure" title="Schwefelsäure">Schwefelsäure</a> zur industriellen Synthese von Ameisensäure und Ammoniumsulfat verwendet. Weiterhin wird es in der Formamid-Vakuum-Synthese durch <a href="Pyrolyse" title="Pyrolyse">Pyrolyse</a> zu <a href="Cyanwasserstoff" title="Cyanwasserstoff">Cyanwasserstoff</a> verarbeitet. Es wird zudem als Zwischenprodukt für die Herstellung von Arzneistoffen und Fungiziden, etwa von <a href="Theophyllin" title="Theophyllin">Theophyllin</a> oder <a href="Theobromin" title="Theobromin">Theobromin</a> oder als Katalysator in <a href="Carbonylierung" title="Carbonylierung">Carbonylierungs</a>-Reaktionen eingesetzt.<a href="#cite_note-ullmann-15">[15]</a>

Formamid ist ein häufig verwendetes <a href="L%C3%B6sungsmittel" title="Lösungsmittel">Lösungsmittel</a>, etwa für Lacke, bestimmte Polymere und <a href="Beizen" title="Beizen">Beize</a> sowie Tinte in <a href="Filzstift" title="Filzstift">Filzstiften</a>.<a href="#cite_note-ullmann-15">[15]</a>

Wichtigster Produzent für Formamid ist die <a href="BASF" title="BASF">BASF</a> mit einer <a href="Produktionskapazit%C3%A4t" class="mw-redirect" title="Produktionskapazität">Produktionskapazität</a> von 100.000 Tonnen pro Jahr (Stand 1998), der Großteil des produzierten Formamides wird direkt am Ort der Herstellung weiterverarbeitet.<a href="#cite_note-ullmann-15">[15]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-GESTIS-1">↑ <a href="#cite_ref-GESTIS_1-0">a</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-1">b</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-2">c</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-3">d</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-4">e</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-5">f</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-6">g</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-7">h</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-8">i</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-9">j</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=017710">Formamid</a> in der <a href="GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 8. Januar 2021. (JavaScript erforderlich)

</li>

<li id="cite_note-CRC90_3_262-2"><a href="#cite_ref-CRC90_3_262_2-0">↑</a> David R. Lide (Hrsg.): <a href="CRC_Handbook_of_Chemistry_and_Physics" title="CRC Handbook of Chemistry and Physics">CRC Handbook of Chemistry and Physics</a>. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Physical Constants of Organic Compounds, S. 3-262.

</li>

<li id="cite_note-CLP_100.000.766-3"><a href="#cite_ref-CLP_100.000.766_3-0">↑</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://chem.echa.europa.eu/100.000.766/harmonised">Formamide</a> in der Datenbank ECHA CHEM der <a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">Europäischen Chemikalienagentur</a> (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. <a href="Inverkehrbringen_von_Produkten_(EU-Wirtschaftsrecht)" title="Inverkehrbringen von Produkten (EU-Wirtschaftsrecht)">Inverkehrbringer</a> können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.reach-clp-biozid-helpdesk.de/de/CLP/Einstufung/Selbsteinstufung/Selbsteinstufung.html">erweitern</a>.

</li>

<li id="cite_note-SVHC_100.000.766-4"><a href="#cite_ref-SVHC_100.000.766_4-0">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.echa.europa.eu/de/candidate-list-table/-/dislist/substance/external/100.000.766">Eintrag</a> in der <a href="Liste_der_besonders_besorgniserregenden_Stoffe" title="Liste der besonders besorgniserregenden Stoffe">SVHC-Liste</a> der <a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">Europäischen Chemikalienagentur</a>, abgerufen am 16. Juli 2014.

</li>

<li id="cite_note-5"><a href="#cite_ref-5">↑</a> <a href="Schweizerische_Unfallversicherungsanstalt" title="Schweizerische Unfallversicherungsanstalt">Schweizerische Unfallversicherungsanstalt</a> (Suva): <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.suva.ch/de-ch/services/grenzwerte">Grenzwerte – Aktuelle MAK- und BAT-Werte</a> (Suche nach 75-12-7 bzw. Formamid), abgerufen am 2. November 2015.

</li>

<li id="cite_note-CRC90_5_20-6"><a href="#cite_ref-CRC90_5_20_6-0">↑</a> David R. Lide (Hrsg.): <a href="CRC_Handbook_of_Chemistry_and_Physics" title="CRC Handbook of Chemistry and Physics">CRC Handbook of Chemistry and Physics</a>. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-20.

</li>

<li id="cite_note-7"><a href="#cite_ref-7">↑</a> Hans-Jürgen Arpe: Industrielle Organische Chemie: Bedeutende Vor- und Zwischenprodukte. ISBN 978-3-527-31540-6, S. 49.

</li>

<li id="cite_note-Cataldo_2010-8">↑ <a href="#cite_ref-Cataldo_2010_8-0">a</a> <a href="#cite_ref-Cataldo_2010_8-1">b</a> F. Cataldo, E. Lilla, O. Usrini, G. Angelini: TGA-FT-IR Study of pyrolysis of poly(hydrogen cyanide) synthesized from thermal decomposition of formamide. Implications in cometary emissions. In: <a href="Journal_of_Analytical_and_Applied_Pyrolysis" title="Journal of Analytical and Applied Pyrolysis">Journal of Analytical and Applied Pyrolysis</a>. 87, 2010, S. 34–44, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1016/j.jaap.2009.10.002">10.1016/j.jaap.2009.10.002</a>.

</li>

<li id="cite_note-us7294326-9"><a href="#cite_ref-us7294326_9-0">↑</a> Patent <a rel="nofollow" class="external text" href="https://worldwide.espacenet.com/publicationDetails/biblio?locale=de_EP&CC=US&NR=7294326">US7294326</a>: Dehydration of formamide to produce hydrocyanic acid. Veröffentlicht am 2. Juni 1936.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Apatent&rft_id=US7294326&rft.applcc=US&rft.title=Dehydration+of+formamide+to+produce+hydrocyanic+acid&rft.pubdate=1936-06-02">‌

</li>

<li id="cite_note-us2042451-10"><a href="#cite_ref-us2042451_10-0">↑</a> Patent <a rel="nofollow" class="external text" href="https://worldwide.espacenet.com/publicationDetails/biblio?locale=de_EP&CC=US&NR=2042451">US2042451</a>: Hydrocyanic acid consisting of formamide. Veröffentlicht am 25. Mai 2006.‌

</li>

<li id="cite_note-11"><a href="#cite_ref-11">↑</a> Patent <a rel="nofollow" class="external text" href="https://worldwide.espacenet.com/publicationDetails/biblio?locale=de_EP&CC=WO&NR=2004050587A2&FT=D&KC=A2">WO2004050587A2</a>: Blausäure aus Formamid. Angemeldet am 3. Dezember 2003, veröffentlicht am 17. Juni 2004.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Apatent&rft_id=WO2004050587A2&rft.applcc=WO&rft.title=Blaus%C3%A4ure+aus+Formamid&rft.appldate=2003-12-03&rft.pubdate=2004-06-17">‌

</li>

<li id="cite_note-12"><a href="#cite_ref-12">↑</a> Patent <a rel="nofollow" class="external text" href="https://worldwide.espacenet.com/publicationDetails/biblio?locale=de_EP&CC=EP&NR=1791787">EP1791787</a>: Verfahren zur Herstellung von Blausäure. Veröffentlicht am 15. April 2010.‌

</li>

<li id="cite_note-13"><a href="#cite_ref-13">↑</a> Patent <a rel="nofollow" class="external text" href="https://worldwide.espacenet.com/publicationDetails/biblio?locale=de_EP&CC=EP&NR=1575870B1&FT=D&KC=B1">EP1575870B1</a>: Blausäure aus Formamid. Veröffentlicht am 20. Oktober 2010.‌

</li>

<li id="cite_note-saladino_2012-14"><a href="#cite_ref-saladino_2012_14-0">↑</a> R. Saladino, C. Crestini, S. Pino, G. Costanzo, E. Di Mauro: Formamide and the origin of life. In: Physics of Life Reviews. Bd. 9, Nr. 1, 2012, S. 84–104, <a href="https://doi.org/10.1016/j.plrev.2011.12.002" class="extiw external" title="doi:10.1016/j.plrev.2011.12.002">doi:10.1016/j.plrev.2011.12.002</a>, <a class="external mw-magiclink-pmid" rel="nofollow" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/22196896?dopt=Abstract">PMID 22196896</a>.

</li>

<li id="cite_note-ullmann-15">↑ <a href="#cite_ref-ullmann_15-0">a</a> <a href="#cite_ref-ullmann_15-1">b</a> <a href="#cite_ref-ullmann_15-2">c</a> Hansjörg Bipp, Heinz Kieczka: Formamides. In: <a href="Ullmanns_Enzyklop%C3%A4die_der_Technischen_Chemie" title="Ullmanns Enzyklopädie der Technischen Chemie">Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry</a>. Wiley-VCH, Weinheim 2012 <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1002/14356007.a12_001.pub2">10.1002/14356007.a12_001.pub2</a>.

</li>

</ol>

<div>

Normdaten (Sachbegriff): <a href="Gemeinsame_Normdatei" title="Gemeinsame Normdatei">GND</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://d-nb.info/gnd/4154999-5">4154999-5</a> | <a href="Library_of_Congress_Control_Number" title="Library of Congress Control Number">LCCN</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://id.loc.gov/authorities/sh91005518">sh91005518</a> </div>

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